Jurnal 1 Kimia Organik I : Analisis Kualitatif Unsur-unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan

 JURNAL PRAKTIKUM 

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

NAMA : RYAN WILLIANTO

NIM : A1C118019

KELAS : REGULER A 2018

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM  STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

JURNAL PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

PERCOBAAN I

I.     Judul                 : Analisa Kualitatif Unsur-unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan

II    Hari/Tanggal     : Rabu, 29 Januari 2020

III   Tujuan

       Adapun tujuan dilaksanakan praktikum ini adalah sebagai berikut :

a.  Dapat memahami prinsip dasar dalam analisa kualitatif dalam kimia organik

b.  Dapat memahami tahapan kerja analisa yang dimulai dengan unsur karbon, hidrogen, belerang, nitrogen, halogen dalam suatu senyawa organik dan penentuan kelas kelarutan nya.

c.  Dapat mencoba beberapa senyawa unknown untuk dianalisa.

IV.  Landasan Teori

Kimia organik merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang membahas tentang struktur, reaksi, sintesis, sifat, dan komposisi senyawa organik. Senyawa organik biasanya identik dengan unsur karbon dan hidrogen. Selain itu, senyawa organik juga dapat tersusun oleh nitrogen, oksigen, fosfor, halogen dan belerang. Sering kali masyarakat salah paham terhadap definisi senyawa organik bahwa senyawa organik berasal dari makhluk hidup, namun dari kesalahpahaman inilah dihasilkan definisi yang sesungguhnya dengan beberapa pengecualian. Pada tahun 1828, Friedrich Woehler melakukan sintesis urea organik untuk pertama kali nya dan menghasilkan uap dari larutan ammonium sianat NH₄OCN. Melalui hal tersebut, maka pada masa itu timbullah kimia organik sebagai ilmu (Subandi, 2010:1).

Zat-zat organik yang terdapat pada makhluk hidup memiliki kereaktifan dan fungsi masing-masing, hal tersebut disebabkan oleh keragaman unsur penyusun nya. Berdasarkan pernnyataan tersebut, sangatlah baik jika dapat mengidentifikasi senyawa orgaik tersebut dan  kelarutan nya yang dapat memberikan pengetahuan terhadap umat manusia terkait peran unsur tersebut dalam senyawa (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/).

Membahas tentang kelarutan suatu senyawa, hal-hal yang penting dalam kelarutan adalah pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Dalam mempelajari kekompleksitas kelarutan ini dapat berdasarkan pengaruh perubahan suatu larutan dalam perlakuan seperti entalpi, energi bebas, dan entropi (rezki, dkk, 2019).

Banyak sekali bidang yang bergerak dalam bidang analisis, salah satunya adalah identifikasi unsur. Unsur-unsur di alam dapat bersifat organik maupun anorganik. Banyak sekali unsur-unsur di dunia ini yang belum kita ketahui namanya, sifat, dan lain-lain. Dalam pelaksanaan nya, banyak sekali faktor yang memengaruhi keberhasilan berhubungan dengan sifat suatu untur yang belum diketahui. Oleh karena itu, perlu adanya teknik, pola, maupun cara yang sistematis dalam pengerjaannya (Tim Penuntun Kimia Organik I, 2020 : 5).

Pembakaran suatu zat organik identik dengan menghasilkan sampel karbondioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). Sejumlah sampel tersebut jika di kumpulkan oleh adsorben ang tepat, akan menghasilkan perhitungan yang baik di akhir. Langkah ini sesuai dengan metode Lavoiser (Takeuchi, 2009).

V.   Alat dan Bahan

5.1  Alat

1.    Cawan porselen

2.    Pemanas Bunsen

3.    Penyumbat

4.    Gelas kimia 100 mL

5.    Kawat tembaga

6.    Pipa pengalir gas

7.    Tabung reaksi

8.    Kertas saring

5.2  Bahan

1.         Serbuk CuO kering

2.         Gula

3.         Ca(OH)₂

4.         CCl₄

5.         CaO

6.         Air suling

7.         HNO₃ encer

8.         AgNO₃ encer

9.         Asam asetat

10.     Larutan unknown

11.     Pb-asetat 10%

12.     Na-nitroposida

13.     Larutan FeSO₄

14.     Larutan KF 10%

15.     Asam sulfat encer (20%-25%)

16.     Larutan eter

17.     Asam sulfat encer (10%-20%)

18.     Larutan NaOH 5%

19.     NaHCO₃ 5%

20.     H₃PO₄

VI.    Prosedur Kerja

6.1.    Analisa unsur

6.1.1  Karbon dan Hidrogen

·      Letakkan 1-2 gram CuO dalam cawan porselin dan keringkan di atas pemanas Bunsen

·      Masukkan gula ke tabung reaksi Pyrex dan CuO yang sudah kering yang telah dilengkapi penyumbat dan pipa pengalir gas

·      Buat larutan Ca(OH)₂ sebanyak 10 mL di tabung reaksi yang lain

·      Hubungkan kedua tabung reaksi dengan mengunakan pipa pengalir gas

·      Panaskan campuran gula hinggal timbul embun pada larutan Ca(OH)₂

6.1.2  Halogen

Tes Beilstein. Dipanaskan kawat tembaga sampai kemerah-merahan dan tak memberikan nyala lain. Didinginkan, lalu tetesi kawat tersebut dengan dua tetes CCl_4.Dipijarkan kembali lalu amati warna nyala yang dinunjukkan oleh uap Cu-halida yang terbentuk.

Tes CaO. Dipanaskan CaO bebas halogen kemudian ditambahkan CaO dengan dua tetes CCL4 dan didihkan dengan 5-10 mL air suling, lalu tuangkan kedalm gelas kimia 100 mL dan larutan dalam HNO₃encer ( 1 vol HNO₃ pekat dalam 1 vol air suling). Kalau larutan jernih tak didapat, saring dan tambahkan 2-3 ml larutan AgNO₃ encer (5-10). Diamati yang terjadi.

6.1.3    Metode Leburan dengan Natrium

Ditempatkan tabung reaksi kecil kedalam keeping asber, dimasukkan sebiji logam Na kemudian dipanaskan sampai meleleh dan ditambahkan cuplikan halogen, S dan N secepatnya. Pijarkan kembali tabung sampai membara. Ketika tabung masih  membara, masukan tabung kedalam gelas kimia  100 ml yang birisi 15 ml air suling.Tabung akan segera pecah, sisa sedikit Na akan bereaksi dengan air. Bila reaksi sudah kembali tenang, hancurkan bagian sisa tabung, lalu didihkan diatas api, saring dengan kertas saring biasa lalu gunakan larutan ini (=larutan Lassaigne) untuk keperluas tes-tes berikutnya:

a.              Belerang

Diasamkan 3 ml larutan L dengan asam asetat, didihkan dan periksa gas yang dihasilkan dengan kertas saring basah yang sudah ditetesi Pb_asetat 10%. Amati yang terrjadi. Pada bagian larutan L lainnya, tambahkan 1-2 tetes larutan Na-m\nitroprosida. Diamati warna larutan yang terjadi.

b.       Nitrogen

Kedalam 3 ml larutan L, ditambahkan 5 tetes larutan FeSO₄ yang masih baru, 1 tetes larutan FeCl₃dan 5 tetes KF 10%. Ditambahkan 1-2 ml NaOH 10 %, didihkan. Diasamkan dengan asam sulfat encer (20-25%) ( jika tidak adabelerang), ditambahkan 3 ml larutan L dan 5 tetes FeSO₄, kemudian diasamkan dengan H₂SO₄ encer (10-20 %), tahbahkan 5 tetes larutan KF 10 % dan 1 tetes larutan FeCl₃ untuk mendapatkan endapan berlin.

c.              Halogen  

Asamkan 3 ml larutan L dengan larutan HNO₃ encer ( 1 vol HNO₃ pekat dalam 1 vol air suling). Jika N dan S ada, didihkan hati-hati untuk 5-10 menit, untuk menghilangkan HCN atau H₂S yang mungkin terbentuk. Tambahkan 5 ml larutan AgNO₃ encer (5-10%), dan lanjutkan pendidihan beberapa menit. Endapan yang banyak menandakan adanya halogen, bila ada sedikit mungkin jhanya pengotor dalam pereaksi.

6.2          Penentuan kalas kelarutan

Tentukan kelas kelarutan dari 5 senyanya yang ditunjukkan oleh dosen/asisten,catat: nama senyawa, struktur (cari dalam handbook), unsur yang dikandungnya dan bau serta warnanya.

6.2.1    Kelarutan dalam air

Kedalam tabung reaksi reaksi besar masukan lebih kurang 0,1 gram zat padat atau 3 tetes zat cair, lalu tambahkan  3 ml air suling, kocok kuat-kuat. Larutan jernih, bearti larut dalam air (+), larutan keruh bearati tak larut dalam air (-). Bila hasilnya (+), selanjutnya lakukan tes kelarutan dalam eter, bila (-) lanjutkan tes kelarutan dengan pelarut lainnya.

6.2.2    Kelarutan dalam eter

Sama seperti diatas, tambahkan 5 ml larutan HCL 5% kocok dan amati. Larutan jernih bearti hasilntya (+). Larut dalam eter atau sebaliknya.

6.2.3    Kelarutan dalam NaOH 5%

Sama seperti diatas, tambahkan 3 ml larutan NaOh 5%. Larutan jernih bearti (+), biasaya disertai perubahn warna- dan bila keruh berarti (-).kalau terjadi keraguan, campuran disaring dan filtratnya dinetralka dengan asam HCL encer jika keruh (+). Bila (+) lanjutkan dengan NaHcO₃.

6.2.4    Kelarutan dalam NaHCO₃

Sama seperti diatas, dengan menambahkan 3 ml larutan NaHCO₃ 5%. Bila timbul gas CO₂ berarti hasilnya (+) sebaliknya(-).

6.2.5    Kelarutan dalam HCl

Sama seperti diatas, ditambahkan 5 ml larutan HCl 5% kocok dan amati. Larutan jernih berarti hasilnya (+) bila keruh, kalua meragukan, campuran disaring, lalu kedalam filtrat ntralkan dengan larutan NaOH encer. Bila larutan jadi keruh berarti hasilnya (+)

6.2.6    Kelarutan dalam H₂SO₄

Sama sepertidiatas, tambahkan 3 ml H₂SO₄ pekat kocok hati-hati. Bila jernih atau timbul panas atau perubahan warna, berarti (+).

6.2.7    Kelarutan dalam H₃PO₄

Sama seperti diatas dengan menambahkan asam posfat pekat. Jeernih artiya (+). Selanjutnya dibuat tabel atau diagram hasil pengamatan kelarutan dan ambil kesimpulannya.

Setelah meulis jurnal dan menonton video contoh percobaan yang akan dilakukan, saya telah mengambil tiga (3) permasalahan melalui beberapa pemikiran yang timbul kepada pembaca :

1.  Dalam video dilakukan pengeringan terlebih dahulu terhadap logam natrium oleh kertas saring sebelum dimasukkan dalam tabung reaksi. Dalam pengeringan tersebut, seberapa penting pengeringan logam natrium tersebut? Apakah kertas saring yang digunakan dapat diganti dengan bahan yang lain? Jelaskan!

2. Dalam percobaan filtrat lassaigne, Natrium berfungsi sebagai pereaksi. Apakah fungsi sebenarnya dari pereaksi (Na) dalam percobaan ini dan dapatkah Na digantikan dengan unsur lain sebagai pereaksi? Jelaskan!
3. Dalam tahap penyaringan filtrat lassaigne, jika didapatkan filttrat yang keruh maka percobaan dinyatakan gagal. Apa yang pada umumnya menyebabkan filtrat menjadi keruh? Jelaskan!